Hóa học 11 KNTT Bài 5: Ammonia - Muối ammonium

Lớp 11

Hóa học

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên từ nirogan liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác:

- Phản ứng trên là giai đoạn trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất nitric acid theo phương pháp Ostwald (Ot-xvan).

- Tác nhân làm lạnh.

- Dung môi.

- Sản xuất nitric acid.

sản xuất phân đạm.

- Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia thường được thực hiện ở nhiệt độ 400°C – 450°C, áp suất 150 – 200 bar, xúc tác Fe.

N₂(g) + 3H₂(g) \(\rightleftharpoons\) 2NH₃(g) \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = -91,8 kJ

−Một số muối ammonium phổ biến: NH₄Cl, NH₄CIO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄H₂PO₄ (NH₄)₂HPO₄, NH₄HCO₃, (NH₄)₂Cr₂O₇.

− Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn ra ion.

Ví dụ: NH₄Cl \(\to\) NH₄⁺ + Cl^-

− Khi đun nóng hỗn hợp muối ammonium với dung dịch kiềm, sinh ra khí ammonia có mùi khai.

Ví dụ: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

− Phương trình ion rút gọn: NH₄⁺ + OH^- \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) NH₃ + H₂O

Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) NH₃ + HCl

NH₄HCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄NO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) N₂O + 2H₂O

− Chất đánh sạch bề mặt kim loại

− Thuốc long đờm

− Phân bón hoá học

− Chất phụ gia thực phẩm

− Thuốc bổ sung chất điện giải